1、浓硫酸的性质 （一）物理性质    纯硫酸是一种无色油状液体。

2、常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

3、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

(资料图片)

4、浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

5、”  （二）特性  1．吸水性    将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

6、    ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

7、    ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

8、    ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

9、  2．脱水性    ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

10、    ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

11、    ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

12、            浓硫酸      如C12H22O11————>12C + 11H2O    3．强氧化性    ⑴跟金属反应    ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

13、    ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2              △      Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O            △      2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O      在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

14、      ⑵跟非金属反应      热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

15、在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

16、             △    C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O            △    S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O            △    2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O    ⑶跟其他还原性物质反应    浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

17、            △    H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O             △    2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O            △    2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O。

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